15．下列溶液一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．SO2通入CaCl2溶液B．H2S通入CuSO4溶液
C．SO2通入Ca（OH）2溶液D．H2S通入FeSO4溶液

分析 A．亞硫酸的酸性比鹽酸弱；
B．可生成硫化銅沉淀；
C．可生成亞硫酸鈣沉淀；
D．二者不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，但亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二者不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A選；
B．因硫化銅不溶于硫酸，則可生成硫化銅沉淀，故B不選；
C．二者反應(yīng)可生成亞硫酸鈣沉淀，故C不選；
D．硫化亞鐵可溶于硫酸，則硫化氫與硫酸亞鐵不反應(yīng)，故D選．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查二氧化硫、硫化氫的知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意CuS、FeS的性質(zhì)的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個(gè)K+離子
D．2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)全部生成Na2O時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有Br-時(shí)，所用AgNO3溶液用鹽酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列制備有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的工藝不可行的是（　�。�
A．提取食鹽后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)，結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．N2$→_{催化劑}^{H_{2}}$NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：
（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．
①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)反應(yīng)
②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的離子方程式：OH-+H+═H2O．
③寫出一個(gè)有H2生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
其中氧化產(chǎn)物是NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　�。�
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成0.5mol白色沉淀
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為KSCN寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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