Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)
• B、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
• C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同
• D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,中和滴定

專(zhuān)題：

分析：A、一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，說(shuō)明電離的程度越大，產(chǎn)生的氫離子濃度也越大，所以酸性越強(qiáng)；
B、同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定的有關(guān)知識(shí)來(lái)回答；
D、PH=8.3，說(shuō)明水解大于電離；

解答： 解：A、一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，說(shuō)明電離的程度越大，產(chǎn)生的氫離子濃度也越大，所以酸性越強(qiáng)，故A正確；
B、同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過(guò)程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、pH=8.3，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-）存在兩種趨勢(shì)，但兩種趨勢(shì)都極其微弱，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選：A；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)溶液中電離平衡、水解平衡、酸堿滴定曲線知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有知識(shí)的整合能力，難度大．