Question

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

 

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由　　　　　　　　　aX + bY cZ

初始濃度/(mol·L-1)0.10.20

平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)0.050.150.1

利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比可得到化學方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A、B正確；D正確，因為平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，C錯誤。

考點：化學平衡常數(shù)