下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl的溶解度減小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

 

A

【解析】

試題分析：AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，當達到溶解平衡時，AgCl固體生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-結(jié)合成AgCl固體的速率，A正確；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯誤；一般說來，溫度升高，固體的溶解度增大，C錯誤，但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl-)，平衡向左移動，AgCl的溶解度減小，D錯誤。

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1 mol·L-1鹽酸、③0．1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0．1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2+4e-2O2-

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會減輕

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)

①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O

②負極反應為：2H2-4e-4H+

③總的化學反應為：2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質(zhì)向正極移動

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A．酸的強弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鹽類水解的實質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒有中和反應發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=5．5×10-13，這說明(　　)

A．100 ℃時水的電離程度較小

B．前者c(H+)較后者大

C．水的電離過程是一個吸熱過程

D．100 ℃時0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

 

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