已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷,吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定
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為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,某學生設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì)).請據(jù)此回答:
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為 。
(2)裝置B所盛的試劑是 ,其作用是 。
(3)裝置C所盛試劑是 ,C 中反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)由此得到結(jié)論,酸性 : > >
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常溫下,下列四種溶液:
①1 mol·L-1的鹽酸
②0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④0.001 mol·L-1的NaOH溶液。
四種溶液中,由水電離生成的[H+]之比為________。
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由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅)
寫出SiCl4的電子式:________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:________________________________________________________________________。
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用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)
ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
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下列敘述正確的是 ( )
A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B.在化學反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-,實驗如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量原溶液,加入幾滴酚酞試液 | 溶液變成紅色 |
②取少量原溶液加熱濃縮,加入Cu片和一定濃度的H2SO4 | 有無色氣體產(chǎn)生,該氣體遇空氣變成紅棕色 |
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
④、壑猩蠈忧逡,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是________________________,肯定不存在的離子是________________,可能存在的離子是________________。
(2)實驗②中生成無色氣體的離子方程式是
________________________________。[學優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]
(3)為進一步確定可能存在的陰離子,應(yīng)該補充的實驗設(shè)計是
__________________。
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解釋下列事實的化學用語正確的是( )
A.將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-
B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+H2SO4(濃)Cu2++SO+H2↑
C.CH3COONa的水溶液呈堿性:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===2Cl-+H2O
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