Question

常溫下，下列四種溶液：

①1 mol·L^-1的鹽酸

②0.1 mol·L^-1的鹽酸

③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

④0.001 mol·L^-1的NaOH溶液。

四種溶液中，由水電離生成的［H⁺］之比為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)在鹽酸中，溶液中的OH^-全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的［H⁺］等于溶液中的［OH^-］：

①中［H⁺］_水電離＝［OH^-］＝1×10^-14 mol·L^-1，

②中［H⁺］_水電離＝［OH^-］＝1×10^-13 mol·L^-1。

(2)在NaOH溶液中，溶液中的H⁺全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的［H⁺］等于溶液中的［H⁺］。

③中

④中

因此，四種溶液中由水電離出的［H⁺］之比為

10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-11＝1∶10∶100∶1 000。

答案：1∶10∶100∶1 000