17．下列相關(guān)操作或說(shuō)法中正確的是（　　）
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl-，
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)試管口豎直向上
C．實(shí)驗(yàn)室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要稱取4.0gNaOH進(jìn)行配制
D．實(shí)驗(yàn)室中可用堿石灰干燥氯氣

分析 A．能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有氯離子、硫酸根離子等；
B．加熱固體藥品時(shí)試管口要低于試管底；
C．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有800mL容量瓶，應(yīng)該用1000mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=0.1mol/L×1L×40g/mol；
D．堿石灰呈堿性，不能干燥酸性氣體及和堿石灰反應(yīng)的氣體．

解答 解：A．能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．加熱固體藥品時(shí)試管口要低于試管底，防止水蒸氣冷凝后倒流而炸裂試管，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有800mL容量瓶，應(yīng)該用1000mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g，故C正確；
D．堿石灰呈堿性，不能干燥酸性氣體及和堿石灰反應(yīng)的氣體，氯氣能和堿石灰中氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、氣體干燥等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意操作的規(guī)范性，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．HClD．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)必須隔絕空氣密封保存的是（　�。�
①Na ②鎂條 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關(guān)系．
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論不正確的是BC（填序號(hào)）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知有下列反應(yīng)：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O…①
H2O+HSO3-+I2=SO42-+2I-+3H+…②
IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平）…③
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ铍x子或分子，下同）IO3-＞I2＞SO42-；還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠SO3-＞I2＞I-．
（2）反應(yīng)③配平的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反應(yīng)完全后，混合溶液中所含的陰離子有I-、SO42-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，若要使溶液中的n（I2）最大，則需滴加n（IO3-）對(duì)應(yīng)的最小值為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是密度 （用文字說(shuō)明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；    c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）發(fā)生器內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)檢驗(yàn)溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed （選填序號(hào)）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過(guò)濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時(shí)間段所示
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫(xiě)編號(hào)）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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