8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數(shù)增大

分析 平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度降低為0.25mol/L，而再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L，可知壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：由信息可知，體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，
A．壓強減小，平衡逆向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意靜態(tài)與動態(tài)的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學實驗小組進行如下有關SO2性質(zhì)的探究活動．

（1）裝置A中反應的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實臉方案為：按照A→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標準溶液吸收．充分反應后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進口為b．
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體的性質(zhì)無關的是（　�。�
A．“尿毒癥”患者做血液透析治療
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海處易形成沙洲
D．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58，請回答：
（1）若該有機物為烴，且含有支鏈，則其名稱為（CH3）3CH．
（2）若為結(jié)構(gòu)中只含1個-CH3和一個官能團的含氧衍生物，則官能團的名稱為醛基或羰基．
（3）若為結(jié)構(gòu)中有2個-CH3含氧衍生物，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為6：5；
②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗裝置或原理正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B．圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C．圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象
D．圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關操作或說法中正確的是（　　）
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl-，
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時試管口豎直向上
C．實驗室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要稱取4.0gNaOH進行配制
D．實驗室中可用堿石灰干燥氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鋇與鹽酸反應  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
D．CO2通入過量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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