4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
B
AC
（1）寫出A、B、C三種元素符號(hào)：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）

分析 根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的位置可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，設(shè)B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x+8-1，C的最外層電子數(shù)為x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，則：x+（x+8-1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，則B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，然后聯(lián)系元素周期表、元素周期律知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，設(shè)B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x+8-1，C的最外層電子數(shù)為x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，則：x+（x+8-1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，則B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，
（1）由以上分析可知，A為P元素，B為O元素，C為Cl元素，
故答案為：P、O、Cl；
（2）B為O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，
故答案為：二，ⅥA；
（3）C為Cl元素，C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl，其水溶液呈酸性，
故答案為：酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素所對(duì)應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．13克鋅和足量的鹽酸反應(yīng)
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由：水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）��；25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為10：1．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關(guān)系是無(wú)法判斷，，判斷的理由是如果BOH是強(qiáng)堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設(shè)BOH是弱堿，則BOH的濃度會(huì)大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對(duì)濃度大小無(wú)法判斷．
（4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)ABD．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高  B．NO2的產(chǎn)量越大  C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施D
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度隨時(shí)間t的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管B中放入鐵粉和石棉絨的混合物，再結(jié)合一些步驟，就可以完成髙溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（己知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）．
Ⅰ．探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)
（1）如何檢查該裝置的氣密性將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好
（2）實(shí)驗(yàn)中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，有爆鳴聲時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
Ⅱ．探究“鐵與水蒸氣”反應(yīng)的產(chǎn)物
（1）假設(shè)還原鐵粉反應(yīng)完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學(xué)提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：黑色固體全部是Fe3O4  假設(shè)二：黑色固體全部是Fe2O3  假設(shè)三：黑色固體全部是FeO
乙同學(xué)認(rèn)為即使不通過(guò)實(shí)驗(yàn)就可以否定甲同學(xué)的一個(gè)假設(shè)，你認(rèn)為乙同學(xué)否認(rèn)的假設(shè)是假設(shè)二，理由是由于Fe2O3為紅棕色粉末．則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設(shè)二．
（2）若假設(shè)一正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下列表格（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1 L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為0.5L
D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：X2R＞X2Y
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種比較好的耐火材料
D．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WY32- 一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說(shuō)法正確的是（　　）
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的△H＞0

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