Question

13．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：X₂R＞X₂Y
• B． WY₂能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
• C． Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種比較好的耐火材料
• D． 使甲基橙變紅色的溶液中：K⁺、R^2-、ZY₂^-、WY₃^2- 一定能大量共存

Answer 1

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，R與Y處于同一族，R應(yīng)為S元素，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，Z應(yīng)為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希瑒tW為Si元素；結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，R與Y處于同一族，R應(yīng)為S元素，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，Z應(yīng)為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�，則W為Si元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，即熱穩(wěn)定性：X₂R＜X₂Y，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂能與堿反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Al位于第三周期第ⅢA族，Al與O形成的化合物氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，故C正確；
D．使甲基橙變紅色的溶液中，說(shuō)明含有氫離子，則S^2-、AlO₂^-、CO₃^2- 不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．