Question

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。

（2）結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數為___。

（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。

（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。

（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式___。

Answer 1

【答案】橫行 懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間） 第三周期第ⅦA族 17 9 H2S<H2O NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O 2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl

【解析】

Ⅰ．(1)結合表中給出的是相對原子質量分析；

(2)由表中信息，同一列相對原子質量依次增大；

Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；

(2)元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成；

(4)S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據電子轉移守恒計算生成二氧化硫的物質的量，再根據元素守恒計算發(fā)生還原反應的S原子物質的量，再根據電子轉移守恒計算硫元素在氧化產物中的化合價確定氧化產物，最后結合原子守恒進行解答。

Ⅰ．(1)結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；

(2)由表中信息，同一列按相對原子質量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示 懷疑Te的相對原子質量，Te的相對原子質量應該在122和127之間；

Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；

(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數是17，則原子核外電子總數為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數為9；

(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；

(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，反應方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為：；

(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據電子轉移守恒，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。