Question

我�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進(jìn)行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色．
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”．取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）．
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是

 

．
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是

 

．
（3）實驗③中的離子方程式為

 

．
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為

 

，又“澄清”時的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗題

分析：①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）推出此消毒液含氯離子；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，變藍(lán)，說明溶液顯堿性，褪色，說明含強氧化性物質(zhì)，可能含次氯酸根離子；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成，說明含氧化劑且氧化性比氯氣強；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含鈉元素；
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，后又“澄清”，說明硫被進(jìn)一步氧化成酸根離子，取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）說明被氧化成硫酸根離子，據(jù)此分析．

解答： 解：①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）推出此消毒液含氯離子；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，變藍(lán)，說明溶液顯堿性，褪色，說明含強氧化性物質(zhì)，可能含次氯酸根離子；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成，說明含氧化劑且氧化性比氯氣強；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含鈉元素；
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，后又“澄清”，說明硫被進(jìn)一步氧化成酸根離子，取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）說明被氧化成硫酸根離子．
（1）根據(jù)以上推斷可知此漂白液成分為次氯酸鈉，故答案為：次氯酸鈉；
（2）試紙先變藍(lán)后褪色，變藍(lán)，說明溶液顯堿性，褪色，說明含強氧化性物質(zhì)，故答案為：堿性和強氧化性；
（3）次氯酸根離子在酸性條件下把氯離子氧化成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）次氯酸根離子具有強氧化性可把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂S=S↑+Cl^-+H₂O，單質(zhì)硫可被次氯酸根離子進(jìn)一步氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+H₂O+S=SO₄^2-+3Cl^-+2H⁺，故答案為：ClO^-+H₂S=S↑+Cl^-+H₂O；3ClO^-+H₂O+S=SO₄^2-+3Cl^-+2H⁺．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷和次氯酸鹽的性質(zhì)的實驗設(shè)計，中等難度，書寫離子方程式是難點，要結(jié)合現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理正確書寫．