0.1mol金屬鈉投入500mL0.1mol/L的鹽酸中，充分反應生成H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：n（HCl）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol＜0.1mol，所以HCl完全反應時，鈉有剩余，但Na能和水反應生成NaOH和氫氣，所以生成的氫氣要根據(jù)Na的物質(zhì)的量計算，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（HCl）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol＜0.1mol，所以HCl完全反應時，鈉有剩余，但Na能和水反應生成NaOH和氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2Na--H2，設生成氫氣的物質(zhì)的量為x，
2Na--H2
2mol  1mol
0.1mol  x
2mol：1mol=0.1mol：x
x=
0.1mol×1mol
2mol
=0.05mol，
故答案為：0.05．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，該反應中鈉不僅和酸反應還和水反應，側(cè)重考查學生思維的縝密性，注意過量計算，知道守恒思想的運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我�；瘜W興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色．
⑤取適量消毒液，通入少量H2S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”．取澄清溶液適量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）．
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是
 
．
（3）實驗③中的離子方程式為
 
．
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為
 
，又“澄清”時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學認為實驗中兩個反應的化學方程式：
 
、
 
．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是
 
，刺激性氣體是
 
．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
濃溴水的作用是
 
，稀溴水的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學式為
 
．
（2）D在周期表的
 
周期，
 
 族．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）
 
．
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
X其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定
Z無最高正化合價，其最低負化合價為-2
W存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
R位于周期表第13列
P與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸
（1）R在元素周期表中的位置為
 
；以上元素中，原子半徑最大的是
 
 （用元素符號表示）．
（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為：
 
；B能與H+結(jié)合成Y2H5+，則Y2H5+的結(jié)構式為：
 
（補充完整）．
（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：
化合物WZR2Z3WP2RP3
晶體類型
 
 
 
 
熔點/℃28002050714191
（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
（用化學式表示）．
（5）P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、石墨
B、NaOH
C、KF
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、溴化銨：
B、硫化氫：
C、氮氣：
D、羥基：

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.1000mo1?L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L-1鹽酸時，酸式滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后未用0.1000mo1?L-1鹽酸潤洗
B、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒有氣泡，滴定后讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡
D、用未知濃度的Na0H待測液潤洗錐形瓶

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