Question

某有機物2.3g在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳2.24L（標準狀況）和2.7g水，若將2.3g此有機物與足量金屬鈉反應可放出氣體0.56L，試通過計算確定此有機物的分子式和結構簡式．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：

分析：計算二氧化碳、水的物質的量，根據質量守恒計算有機物中氧原子物質的量，進而計算有機物的最簡式，結合最簡式判斷有機物分子式，有機物鈉反應有氣體生成，含有羥基、羧基中的至少一種，結合分子式書寫可能的結構簡式．

解答： 解：標況下2.24L二氧化碳物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，則n（C）=0.1mol
2.7g水的物質的量為

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=0.3mol，
有機物中氧原子質量為2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol=0.8g，故n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
故n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1，
則有機物最簡式為C₂H₆O，最簡式中H原子已經飽和碳的四價結構，故最簡式即為分子式，即有機物分子式為為C₂H₆O，
此有機物與足量金屬鈉反應可放出氣體，說明含有羥基，故該有機物結構簡式為CH₃CH₂OH，
答：有機物的分子式為C₂H₆O，結構簡式為CH₃CH₂OH．

點評：本題考查了有機物分子式確定，題目難度不大，注意：最簡式中H原子已經飽和碳的四價結構，則最簡式即為分子式．