Question

【題目】某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；
C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯誤；
D、原電池中，a極氫氣失電子生成H+ ， 陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確．
故選D．
根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+ ， 通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標準狀況下的體積為1.12L．