【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體(其中F為紅棕色氣體),1mol X分解得到A,B,C各1mol.
試回答下列各題:
(1)X的化學(xué)式: , 檢驗(yàn)氣體C的方法是
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G→A+F .
②C+D→E .
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu→E .
【答案】
(1)NH4HCO3;使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
(2)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:常溫下X是固體,X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,則氣體C為NH3 , 氣體A能與Na2O2反應(yīng)得到氣體D,則A為CO2 , D為O2 , 氨氣與氧氣反應(yīng)生成氣體E為NO,NO與氧氣反應(yīng)生成氣體F為NO2 , 1molX分解得到A、B、C各1mol,且B為液體,則X是NH4HCO3 , B為H2O.液體G與Cu反應(yīng)可以得到NO、NO2 , 而NO2與水反應(yīng)得到G,故G為HNO3 , 則固體H為碳.(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3 , 檢驗(yàn)氨氣的方法是:使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故答案為:NH4HCO3;使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
(2.)①H+G→A+F的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;②C+D→E的化學(xué)方程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;4NH3+5O2 4NO+6H2O;
(3.)反應(yīng)G+Cu→E的離子方程式:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
常溫下X是固體,X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,則氣體C為NH3 , 氣體A能與Na2O2反應(yīng)得到氣體D,則A為CO2 , D為O2 , 氨氣與氧氣反應(yīng)生成氣體E為NO,NO與氧氣反應(yīng)生成氣體F為NO2 , 1molX分解得到A、B、C各1mol,且B為液體,則X是NH4HCO3 , B為H2O.液體G與Cu反應(yīng)可以得到NO、NO2 , 而NO2與水反應(yīng)得到G,故G為HNO3 , 則固體H為碳.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。
(1)在0~30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______;反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ·mol-1。
①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是
A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
B.水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c()
D.該溫度高于25 ℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJmol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為
A. 2:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能說明非金屬性Cl>S的是( )
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),氯原子只需要1個(gè)電子,而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2﹣>Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)某烷烴的命名正確的是( )
A.2,3-二甲基戊烷B.3,4-二甲基戊烷
C.2,3-二甲基-4-乙基丙烷D.2-甲基-3-乙基丁烷
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