Question

17．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H₂和O₂生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
• B． 電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度可能減小
• C． 原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
• D． 要使電解后的CuSO₄溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）₂固體

Answer 1

分析 A．兩極只有H₂和O₂生成，實(shí)質(zhì)為電解水型；
B．電解精煉時(shí)，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，據(jù)此回答．

解答 解：A．兩極只有H₂和O₂生成，實(shí)質(zhì)為電解水型，該溶液的濃度可能增加，可能不變，不可能減小，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解CuSO₄溶液的總反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，電解放出或析出的是銅和氧氣，此時(shí)若要恢復(fù)到電解前CuSO₄溶液的濃度，所以需要加入氧化銅或者碳酸銅與硫酸反應(yīng)即可，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意恢復(fù)溶液濃度需要加入從溶液中分離出的物質(zhì)來組成，題目難度中等．