Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解某溶液時，若兩極分別只有H₂和O₂生成，電解一段時間后，該溶液的濃度可能減小
• B． 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度可能減小
• C． 原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動
• D． 要使電解后的CuSO₄溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）₂固體

Answer 1

分析 A．兩極只有H₂和O₂生成，實質(zhì)為電解水型；
B．電解精煉時，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；
D．電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，據(jù)此回答．

解答 解：A．兩極只有H₂和O₂生成，實質(zhì)為電解水型，該溶液的濃度可能增加，可能不變，不可能減小，故A錯誤；
B．電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B正確；
C．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．電解CuSO₄溶液的總反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，電解放出或析出的是銅和氧氣，此時若要恢復(fù)到電解前CuSO₄溶液的濃度，所以需要加入氧化銅或者碳酸銅與硫酸反應(yīng)即可，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，易錯選項是D，注意恢復(fù)溶液濃度需要加入從溶液中分離出的物質(zhì)來組成，題目難度中等．