6.下列說法正確的是(  )
A.在常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因為銅被鈍化
B.在BaC12溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清,滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥,說明二氧化硫無還原性
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

分析 A.銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化反應(yīng);
B.過氧化氫可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸;
C.二氧化硫與硫酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫.

解答 解:A.銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化反應(yīng),加熱條件下可反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,故A錯誤;
B.二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),在BaC12溶液中通入SO2氣體,沒有明顯現(xiàn)象,但加入過氧化氫,過氧化氫可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B正確;
C.二氧化硫與硫酸S元素化合價相近,二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫,二氧化硫在催化作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查學(xué)生對元素化合物知識的熟悉程度,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及元素化合物知識的綜合理解和運用,注意相關(guān)知識的積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖,地殼中含量最高的元素已包含其中.回答下列問題:
    
 X     Z
(1)Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族.X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列選項中,能證明元素非金屬性Z強(qiáng)于Y的是C.
A.反應(yīng)中,Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B.最高正價,Z比Y的高
C.最高價氧化物的水化物酸性:Z>Y
(3)ZQ2是國際公認(rèn)高效安全殺菌消毒劑,已知ZQ2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,同時ZQ2被還原為Z-,該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
(4)H元素與Y形成的化合物中二者的質(zhì)量之比是1:3,已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復(fù)到原來溫度時放出222.6kJ熱量,則表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.4kJ/mol.
(5)表中X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為X(OH)n,在25℃時,其飽和溶液能使酚酞試液變紅,則其飽和溶液中的pH=10.3(已知:25℃,Ksp[X(OH)n]=4.0×l0-12;lg5=0.7).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是(  )
A.用惰性電極電解某溶液時,若兩極分別只有H2和O2生成,電解一段時間后,該溶液的濃度可能減小
B.電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度可能減小
C.原電池工作時,溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D.要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原,可向其中加人Cu(OH)2固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.把a(bǔ) g銅、鐵合金粉末投入足量鹽酸中,反應(yīng)完全后過濾,向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,過濾,沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙炔的最簡式為CH
B.名稱為順-2甲基2丁烯
C.四氯化碳的電子式
D.1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義.
(1)在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒接觸面積.
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì).
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度.
④夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度.
(2)學(xué)會正確書寫熱化學(xué)方程式是計算化學(xué)反應(yīng)熱的前提.
①1mol 石墨與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
②肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為( 。
A.0.1 mol•L-1B.0.2 mol•L-1C.0.4 mol•L-1D.0.8 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,Cu、Zn、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
C.一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+N2(g)?2NH3 (g);△H=-QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時,容器中的氫分子數(shù)共有2.75 NA
D.在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.以下實驗或操作不能達(dá)到目的是(  )
A.除去乙烷中乙烯的方法是將氣體通過足量的酸性KMnO4溶液
B.向2mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到銀氨溶液
C.分別將去膜的鎂條和鋁片投入等濃度的稀鹽酸中,通過觀察實驗現(xiàn)象判斷其金屬性強(qiáng)弱
D.在淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱4~5min,冷卻后加入新制的氫氧化銅濁液并加熱至沸騰,根據(jù)現(xiàn)象判斷淀粉是否水解

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同步練習(xí)冊答案