Question

9．實驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的是Na₂CO₃，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）實驗結(jié)束時的正確操作是①（填序號）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是A
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）加熱碳酸鈉，碳酸鈉不分解；加熱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（2）溫度較高但不分解的物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）實驗結(jié)束時，為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈；
（4）除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)；溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應(yīng)，所以可用通入CO₂來除雜．

解答 解：（1）如果直接加熱的物質(zhì)不分解，而間接加熱的物質(zhì)分解，就能證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是試管2澄清，試管1變渾濁，
故答案為：C；
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)是Na₂CO₃，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）如果先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先撤出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈，所以①正確，
故答案為：①；
（4）A．向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，故A正確；
B．加入氫氧化鋇溶液，碳酸氫鈉會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)也生成碳酸鋇，故B錯誤；
C．加入澄清石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；
D．加入稀鹽酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故D錯誤；
故答案為：A．

點評 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，明確常見的化學(xué)實驗基本操作方法及除雜原則．