19．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把要保護(hù)的金屬與直流電負(fù)極相連，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

分析 A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；
B．陽(yáng)極是活性金屬鋅，所以陽(yáng)極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽(yáng)離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；
C．外加電流保護(hù)金屬稱為外加電流的陰極保護(hù)法；
D．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率．

解答 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，故B正確；
C．被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連時(shí)，是外加電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原電池的有關(guān)應(yīng)用，解答須理解原電池的構(gòu)成條件反應(yīng)原理，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號(hào)）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的是Na2CO3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是①（填序號(hào)）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以    為原料（其它無(wú)機(jī)試劑任選），合成的流程圖如下．請(qǐng)回答：
（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
（3）B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法有助于身心健康的是（　�。�
A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)食物B．服用大量安眠藥，保證睡覺(jué)質(zhì)量
C．食用大量火腿腸等腌肉制品D．多食水果和蔬菜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物
B．人體如果攝入的糖類過(guò)多，它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為多余的脂肪，引起肥胖
C．如果人在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)未進(jìn)食，人體就無(wú)法攝取能量
D．人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的作用下水解，最終生成氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．甲醇、空氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)燃料電池中所發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時(shí)，每通入標(biāo)況下11.2L O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E． 恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應(yīng)速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．N2B．CaCl2C．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Na+、S2-、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、SO42-、HCO3-

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