7．下列實(shí)驗(yàn)方案或操作正確的（　　）
A．用飽和Na2CO3 溶液除去CO2中含有的HCl
B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，證明：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視滴管液面的變化
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液緩慢倒入鹽酸中

分析 A．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉反應(yīng)；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的物質(zhì)；
C．中和滴定，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化；
D．中和熱測(cè)定反應(yīng)的最高溫度，緩慢倒入鹽酸中熱量散失．

解答 解：A．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3 溶液除去CO2中含有的HCl，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的物質(zhì)，黑色沉淀為CuS，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故B正確；
C．中和滴定，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，不需要注視滴管液面的變化，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定反應(yīng)的最高溫度，緩慢倒入鹽酸中熱量散失，則應(yīng)迅速一次性將NaOH溶液倒入鹽酸中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、中和滴定及中和熱測(cè)定等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論
①利用一束強(qiáng)光照射礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”．說明明礬一定發(fā)生了水解
②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．驗(yàn)證AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色說明白色沉淀可能為CuI
④室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
⑤將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明HNO3將Fe氧化成Fe2+
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．90℃時(shí)，純水的pH等于7
B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸
C．已知一種c （H+）=1×10-3mol/L的酸和一種c （OH-）=1×10-3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致
D．在Na2S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c （Na+）＞c （S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）下列不屬于海水淡化的方法C（填序號(hào)）．
A．蒸餾法     B．離子交換法     C．過濾法      D．電滲析法
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①試劑B是HCl（填化學(xué)式）．
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖2所示：
I：下列不屬于步驟①操作所用的儀器是B（填序號(hào)）．
A．酒精燈       B．漏斗     C．坩堝       D．泥三角
Ⅱ：步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
Ⅲ：④步驟反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
Ⅳ：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡(jiǎn)單方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．a、b曲線分別代表的是HCO3-、H2CO3量的變化情況
C．A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
B．A中含有2種含氧官能團(tuán)
C．A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知有機(jī)物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）純凈的A為無色粘稠液體，
易溶于水，沸點(diǎn)為380.4℃		（1）將A從它的水溶液里分離出來
的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過量）中充分燃燒
并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后，
測(cè)得氣體體積分別為17.76L和6.56L
（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．		（2）A的實(shí)驗(yàn)式為C5H12O4，
A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：
（3）A中含有2種氫原
子，A的鍵線式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH4燃料電池應(yīng)用廣泛，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，使用時(shí)電極反應(yīng)如下：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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