Question

在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是

A．Fe +2HCl = Fe Cl₂+ H₂

B．NaOH +HCl=NaCl+ H₂O

C．Cu SO₄ +2NaOH= Cu(OH)₂+Na₂ SO₄

D．Ca CO₃+2HCl= Ca Cl₂+ H₂O+ CO₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：常溫能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。A中反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，能用于設(shè)計(jì)原電池，A正確；B中反應(yīng)是中和反應(yīng)、C和D中都是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，因此不能用于設(shè)計(jì)原電池，故BCD均不符合題意，因此答案選A。

考點(diǎn)：考查原電池設(shè)計(jì)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。明確能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池是解答本題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化是前提。