Question

在理論上可用來設(shè)計原電池的反應(yīng)是

1. A.
   Fe +2HCl =FeCl₂+ H₂
2. B.
   NaOH +HCl=NaCl+H₂O
3. C.
   Cu SO₄ +2NaOH= Cu(OH)₂+Na₂ SO₄
4. D.
   Ca CO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂

Answer 1

A
試題分析：常溫能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池，有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。A中反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，能用于設(shè)計原電池，A正確；B中反應(yīng)是中和反應(yīng)、C和D中都是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，因此不能用于設(shè)計原電池，故BCD均不符合題意，因此答案選A。
考點：考查原電池設(shè)計的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。明確能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池是解答本題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化是前提。