Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CH₃Cl中共用電子對數(shù)為3N_A
• B． 常溫下，1 L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A
• C． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N_A
• D． 0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含4對共用電子對來分析；
B、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含2個N原子來分析；
C、反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而一氯甲烷中含4對共用電子對，故1mol一氯甲烷中含4N_A對共用電子對，故A錯誤；
B、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硝酸銨中含2個N原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2N_A個氮原子，故B正確；
C、反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，即當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5N_A個電子，故C錯誤；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．