【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列各選項中正確的是（ ）

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B.等質(zhì)量的NO2和N2O4，前者原子數(shù)小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA

D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L

【答案】D

【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量都是mg，則mg NO2含有的原子的物質(zhì)的量是n=×3=mol；mgN2O4含有的原子的物質(zhì)的量是n=×6=mol，二者的物質(zhì)的量相等，原子數(shù)目也相等，B錯誤；

C.不僅溶質(zhì)中含有O，溶劑水中也含有O，所以1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)大于0.3NA，C錯誤；

D.溫度升高，氣體體積增大，由于在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以0.2mol CO2的體積大于4.48L，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. 0～15 s內(nèi)v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（ ）

A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

D.2Na+Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是(　　)

A. 電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B. 隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C. a電極反應(yīng)式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

D. 當(dāng)陽極有0.1 mol I－放電時，陰極生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A的官能團名稱_____。

(2)A→B的反應(yīng)類型_____。

(3)C→D的化學(xué)方程式_____。

(4)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_____。

(5)G→H所需的試劑a是______。

(6)D→E的化學(xué)方程式______。

(7)已知：

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②Q→M的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：

下列關(guān)于該高分子說法正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡式為：

B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

C. 完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下：

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應(yīng)條件

甲

1

1

498K，恒容

乙

1

1

598K，恒容

丙

1

1

598K，恒壓

丁

2

3

598K，恒容

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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