【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
【答案】 D 4 原子 E 2 A 12 C 離子 8 B 分子 12 石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu),每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-緊鄰,每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+緊鄰,每個(gè)Na+(或Cl-)周圍與它最近且距離相等的Na+(或Cl-)有12個(gè)。CsCl晶體由Cs+、Cl-構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu),但Cs+組成的立方體中心有1個(gè)Cl-,Cl-組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋(gè)Cs+,每個(gè)Cl-與8個(gè)Cs+緊鄰,每個(gè)Cs+與8個(gè)Cl-緊鄰。干冰也是立方體結(jié)構(gòu),但在立方體的每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO2分子,每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰。金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體,每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子。石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成,每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子,即每個(gè)正六邊形占有1個(gè)碳原子的,所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2。(6)離子晶體的熔點(diǎn)由其離子鍵的強(qiáng)弱決定,由于半徑Na+<Cs+,所以熔點(diǎn)NaCl>CsCl。石墨雖為混合晶體,但粒子間作用力有范德華力、共價(jià)鍵,若要熔化,不僅要破壞范德華力,還要破壞共價(jià)鍵,且石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大,則石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉栴}。
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。
(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。
Ⅱ. 請(qǐng)回答下列問題:25℃時(shí),濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________,向氨水中加入NH4Cl固體,氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和,c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a
C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性:b>e>d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C,Si、B,N、Cl在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用,試回答下列問題:
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠________結(jié)合在一起。
(2)現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)Si12,它可能在未來的量子計(jì)算機(jī)中是一種理想的貯存信息的材料,根據(jù)圖示推斷這種六角形籠狀結(jié)構(gòu):Si12是____晶體,它與單晶硅互稱為________。
(3)SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。其中C原子的雜化方式為____________,微粒間存在的作用力是_____________,每個(gè)Si原子周圍距離最近的C原子為______個(gè),其鍵角為_________。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________________(用含A,b的式子表示)。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN。由于BN與CC屬于等電子體物質(zhì),其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的相似性。
①BN有兩種晶體,對(duì)BN兩種晶體的描述中不正確的是______ 。
A.其中一種晶體可用作耐磨材料
B.其中一種晶體可用作潤(rùn)滑材料
C.其中一種晶體鍵角為90°
D.其中一種晶體中存在六元環(huán)
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為________,層間作用力為__________。B原子和N原子的雜化類型分別是________、__________。
③六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為a cm,立方氮化硼晶胞中含有____個(gè)氮原子、_____個(gè)硼原子,晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為______,立方氮化硼的密度是_________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
④立方氮化硼比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。
(5)已知氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是____________。
A.氮化碳屬于原子晶體,比金剛石中的硬度更大
B.該晶體中每個(gè)碳原子與4個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子相連,氮化碳的化學(xué)式為C3N4
C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號(hào));在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>__________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑,其熱化學(xué)方程式為:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù),據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。
化學(xué)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 332 | 611 | 414 | 436 |
(2)一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng),經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.4倍。
①0~10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的平均分子量保持不變
B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等
(3)脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生,丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。
①壓強(qiáng):p1______p2(填“>”或“<”)。
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________。
③若p1=0.1 MPa,起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng),則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng),起始n(氬氣)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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