1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

分析 W的化合價(jià)只有-2價(jià)，故W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：W的化合價(jià)只有-2價(jià)，故W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素，
A．X為鎂元素，Y為鋁元素，同周期自左而右，金屬性減弱，故金屬性X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．W為氧元素、Z為氮元素，兩者的單質(zhì)一定條件下直接生成NO，故B錯(cuò)誤；
C．Y是Al，Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和NO，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，難度中等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B．戊烷比丙烷的沸點(diǎn)高
C．烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定
D．用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取純凈的乙烯（�；斐跎匐m的SO2），選用圖中甲-戊 組合儀器中的一種或數(shù)種，組成的一種正確合理的裝裝置．

（1）儀器導(dǎo)管正確的連接順序是：A接F接G接H（填接口宇母）
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（3）在制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2；有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中乙烯和SO2，供選擇的試劑如下：
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液

問I、U、JD、W裝置可盛放的試劑是：
IAⅡBⅢAIVD（填字母）
（4）乙醇能否溶于水？并說明原因能，因?yàn)橐掖贾泻辛u基，羥基是親水基團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中全部以離子的形式存在
B．常溫下，電解質(zhì)溶液的pH都在0～14之間
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
D．弱電解質(zhì)在水溶液中溶解度都很小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3　是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3　是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c（H+）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A（填序號）．
（2）已知：在25°C、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ．則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電路每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列關(guān)于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個(gè)電子B．Ir為非金屬元素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir的中子數(shù)是115D．${\;}_{77}^{192}$Ir的質(zhì)量數(shù)是77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是（填序號，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（4）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3．
已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學(xué)方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當(dāng)A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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