16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHCO3　是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3　是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c（H+）變小

分析 A．絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
B．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液一定呈中性；
C．硫酸鋁加熱蒸干，仍然得到硫酸鋁；
D．稀釋酸性溶液，溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：A、NaHCO3和BaCO3均屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，若溫度為100℃，此時(shí)的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出Al（OH）3和HCl：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，受熱揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解平衡右移，導(dǎo)致AlCl3徹底水解為Al（OH）3，灼燒時(shí)Al（OH）3又會(huì)分解為Al2O3，故將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3；Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出H2SO4和Al（OH）3，而H2SO4是不揮發(fā)性酸，受熱不能揮發(fā)，即Al2（SO4）3的水解不能徹底，故最終得到的即為Al2（SO4）3，故C錯(cuò)誤；
D、將酸性溶液稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，難度不大，理解并加強(qiáng)記憶是掌握本類(lèi)題型的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的離子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被還原的物質(zhì)是NaClO3，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（　�。�
A．木糖醇與核糖（C3H10O3）互為同分異構(gòu)體
B．木糖醇與甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物
C．木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．木糖醇與葡萄一樣是一種單糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入鋁能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、S2-
②使pH=11的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
③由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、AlO2-、S2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO32-、SO42-、S2-、OH-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A．③④B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
B．混合氣體的密度不變
C．A的消耗速率與D的消耗速率相同
D．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞作指示劑
B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．根據(jù)已知條件，弱酸HA的電離常數(shù)（Ka）不能計(jì)算
D．當(dāng)NaOH體積為9ml時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100℃時(shí)，水的離子積為5.5×10-13，則此溫度時(shí)純水呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷

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