8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、溶液體積不明確；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子為10電子微粒來分析；
D、N2 和N2O中均含2個氮原子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，但由于溶液體積不明確，故其濃度無法計算，故B錯誤；
C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而銨根離子為10電子微粒，故0.1mol銨根離子中含有的電子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，由于N2 和N2O中均含2個氮原子，故此混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但其中氮氣的物質(zhì)的量和體積均無法確定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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18．有m g鐵的氧化物純品，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2通入含0.01mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，Ca（OH）2完全反應(yīng)，得到0.75g白色沉淀．
（1）當n（CO2）＞0.01mol時，白色沉淀開始溶解．
（2）若m=0.9，計算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式（列出計算過程）．

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19．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
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D．Ba（0H）2•8H20晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
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B．具有下列價電子排布式的基態(tài)原子中，①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．BF3、NCl3、H2O、XeF4、BeCl2分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．硝基苯和水C．苯和溴苯D．汽油和乙醇

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4．下列物質(zhì)中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑤⑥C．③⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化氫的電子式為   B．1，3-二甲基丁烷
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為     D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．使用鐵觸媒B．提高壓強C．將氨液化分離D．增大N2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
B．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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