9．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　　）
A．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
B．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

分析 根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故A正確；
B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①為，即I2（s）?I2（g）-35.96KJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過(guò)程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過(guò)渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號(hào)△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過(guò)渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜�(duì)反應(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無(wú)影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物，通入足量的石灰水完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀30g，濾液的質(zhì)量比原有石灰水的質(zhì)量減少11.4g（假定不考慮操作過(guò)程中的損耗），該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4，摩爾質(zhì)量的198g/mol）是一種優(yōu)良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣，能除去廢水中的有機(jī)污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭，還可以控制冷凝循環(huán)水中生物黏垢的形成．
實(shí)驗(yàn)室對(duì)其含量的分析方法如下：稱取一定量的高鐵酸鉀樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶液，加入足量碘化鉀，充分反應(yīng)后加入少量硫酸和指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下，高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示劑通常為D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基紅  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若稱量樣品的質(zhì)量為0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，請(qǐng)計(jì)算樣品的純度39.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學(xué)式為EO2，廣泛用于制造高級(jí)白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價(jià)）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過(guò)硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化

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