下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫在后面的橫線上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
 

②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
 

③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
 

④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①根據(jù)是否含有O元素判斷；
②根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷；
③根據(jù)堿的強(qiáng)弱判斷；
④從酸性氧化物和堿性氧化物的角度判斷；
解答： 解：（1）①NaCl、NaI、NaBr屬于鹵化物，不含O元素，而Na2CO3屬于含氧酸鹽，與其它三中物質(zhì)不同，故答案為：Na2CO3；
②HCl、HNO3、H2SO4為強(qiáng)酸，而CH3COOH屬于弱酸，故答案為：CH3COOH；
③Ba（OH）2為強(qiáng)堿，而其它三種屬于弱堿，故答案為：Ba（OH）2； 
④CaO為堿性氧化物，其它三種為酸性氧化物，故答案為：CaO；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類問(wèn)題，掌握鹽分為含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽、酸分為強(qiáng)酸弱酸，金屬氧化物也可以酸性氧化物，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應(yīng)的變化狀況．
已知第2、5、8min時(shí)分別改變了反應(yīng)的某一個(gè)條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）第7min時(shí)，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．第5min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
．
（2）2-4min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
 
．該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率較前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大，其原因是
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第8～12min時(shí)CO濃度的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物
C、漂白粉、液氨、小蘇打都是混合物
D、燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2mol CO2的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)二氧化碳分子，共有
 
個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、用鐵電極電解飽和食鹽水：2 C1?+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Na2O2固體投入H
 
18
2
O中放出氧氣：2Na2O2+2H
 
18
2
O═4Na++4OH-+18O2↑
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖的裝置圖，乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、使甲同學(xué)的正極變成負(fù)極
B、設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池
C、在碳電極上鍍鋅
D、使鋅電極受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，最可能的原因是
 
；要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，改進(jìn)方法是
 

（2）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得這三種物質(zhì)，該方案比前一種方案相對(duì)更合理，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)
表示）
 
；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為
 
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式
 
； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度
 

（填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?div id="p9jh4rk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）
 
；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)
B、羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物
C、每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO
D、OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)

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