12．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

分析 A．KSCN溶液與鐵離子結(jié)合，溶液為血紅色；
B．高錳酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子；
C．鐵離子與堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，可知一定含亞鐵離子．

解答 解：A．KSCN溶液與鐵離子結(jié)合，溶液為血紅色，則溶液中含F(xiàn)e3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下高錳酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子，則不能檢驗(yàn)是否含F(xiàn)eCl2，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子與堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則加入NaOH溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；
D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，可知一定含F(xiàn)e2+，不能確定是否含Mg2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．維生素C的結(jié)構(gòu)式如下，
（1）維生素C分子式為C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量為176
（2）中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C，則1mol維生素C大概相當(dāng)于多少天的攝入量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅是人體生長(zhǎng)發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會(huì)引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn，請(qǐng)回答（寫出計(jì)算過程）：
（1）葡萄糖酸鋅中含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）
（2）現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱）元素被氧化；
②當(dāng)有2.408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 聞氣體的氣味B．
制取少許硅酸C．
 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．
證明氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)：液體分層，上層呈紫紅色
B．
實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．
實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色
D．
實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．
（3）實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：步驟②中堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗．
（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時(shí)開始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式N2、CO2．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移6mol e-．
（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
（4）步驟⑦的操作名稱為過濾，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．

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