12．下列路易斯酸中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

分析 路易斯從他的電子理論出發(fā)，為酸堿作出了更為廣泛的定義：可接受一個(gè)電子對的物質(zhì)是酸，可給出一個(gè)電子對的物質(zhì)是堿，越容易接受電子對的，其路易斯酸性越強(qiáng)，據(jù)此解答．

解答 解：AlCl3，BX3結(jié)構(gòu)中都存在4原子6電子的大π鍵，因?yàn)榕鹗堑诙芷谠�，半徑較小，易于發(fā)生π電子重疊，這是第二周期元素特有的，而Al是第三周期元素，一方面不易形成π鍵，另一方面，還有空的d軌道，易于接受電子，所以相對路易斯酸性更強(qiáng)，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，明確元素原子結(jié)構(gòu)及成鍵方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置B的作用是吸收二氧化硫；裝置D的作用吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是使生成的二氧化碳?xì)怏w能夠被裝置E中的藥品完全吸收．否則可能引起Na2CO3含量的測定值比實(shí)際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為45.7%
（5）實(shí)驗(yàn)過程中硫酸要加入過量的原因讓樣品與硫酸充分反應(yīng)，不影響反應(yīng)的測定結(jié)果
（6）已知MnO4-酸性條件下會(huì)與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+，試寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知一個(gè)某原子的質(zhì)量是M g，則該原子的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應(yīng)制HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)漂白粉的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是CaCl2
B．漂白粉和明礬處理自來水的原理是相同的
C．漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用
D．漂白粉因易在空氣中氧化而密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質(zhì)③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：a．鋁、b．NaHSO4固體、c．氯化氫、d．SO2、e．Ba（OH）2固體，f．K2co3固體、g．稀硫酸、h．熔融NaNO3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填編號）
 分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì) 能電離出H+的物質(zhì) 
 屬于該類的物質(zhì)
a、g、h
b、c、e、f、h
b、c、g 
（2）e與g在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型為正四面體，SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp；CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，HCOOCH3不能形成氫鍵．
（5）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2：1（填最簡整數(shù)比）．
（6）[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

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