4.現(xiàn)有以下8種物質(zhì):a.鋁、b.NaHSO4固體、c.氯化氫、d.SO2、e.Ba(OH)2固體,f.K2co3固體、g.稀硫酸、h.熔融NaNO3
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號)
 分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì) 能電離出H+的物質(zhì) 
 屬于該類的物質(zhì)
a、g、h

b、c、e、f、h

b、c、g 
(2)e與g在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.

分析 (1)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電,金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電;電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,包括大多數(shù)酸、堿鹽;酸電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+,NaHSO4的水溶液也能電離出氫離子;
(2)氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇為沉淀物,所以離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.????

解答 解:(1)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電,金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)有a、g、h,電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,包括大多數(shù)酸、堿鹽,b、c、e、f、h屬于電解質(zhì),能電離出H+的物質(zhì)有b、c、g,故答案為:a、g、h;b、c、e、f、h;b、c、g;
(2)氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇為沉淀物,所以離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.????

點評 本題考查了學(xué)生電離方程式、離子方程式的書寫,為高考常見題型,側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查,注意離子團(tuán)不能拆開這一細(xì)節(jié)以及在離子方程式中能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知金屬Cu,在常溫下可以與稀硝酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO3溶液,恰好完全反應(yīng),試計算:
(1)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)稀HNO3的物質(zhì)的量濃度(注:銅的相對原子質(zhì)量:64)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中,逐滴加入NaOH溶液100mL,產(chǎn)生的沉淀為0.1mol,則所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( 。
A.1mol/LB.1.5mol/LC.3mol/LD.7mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列路易斯酸中,酸性最強的是( 。
A.AlCl3B.BF3C.BCl3D.BBr3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.計算下列混合溶液的pH.
(1)常溫下,將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11:9混合.
(2)將0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的氫氧化鋇溶液等體積混合.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.工業(yè)流程圖如圖:

(1)冶煉銅的總反應(yīng)可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O(填元素符號),1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12.5mol;
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量氣體A.下列處理方案中合理的是b、c(填代號);
a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO4d.用濃硫酸吸收驗證氣體A的主要成分是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,證明有二氧化硫;
(3)熔渣B(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3..
a.加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
b.除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-;
(4)選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證熔渣B中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液;證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O (g)△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol-1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ•mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ•mol-1
(2)以氫氧燃料電池為電源,用電解法制備Cu2O裝置如圖所示:
①A的化學(xué)式為O2
②燃料電池中,OH-的移動方向為由左向右(填“由左向右”或“由右向左”);電解池中,陽極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O.
③電解一段時間后,欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成,應(yīng)向其中補充一定量的H2O(填化學(xué)式).
④制備過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1,H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ/mol
(2)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B.
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液的pH=1(假設(shè)電解后溶液體積不變).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.氨作為一種富氫化合物,具有各種優(yōu)點,特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ),價格低廉,氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D,回答下列問題.
(1)a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;
(2)反應(yīng)一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案