白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．W與Z一定具有相同的最高正化合價(jià)

C．W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是____________________________；

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過(guò)程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是               (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。有關(guān)水的反應(yīng)有很多，依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

(1)水分子自身電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，該溶液可能是________。

①二氧化硫水溶液�、诼然@水溶液　③碳酸氫鈉水溶液�、軞溲趸c水溶液

(3)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出離子方程式：_____________________________________ ________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。

(4)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：_____________ _______________________________________________________。

(5)CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206kJ·mol－1；又知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802kJ·mol－1。試寫(xiě)出由CO2與H2O反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

氯水呈淺綠色

氯水中含有含有Cl2

B

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色

氯水中含有HClO

C

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

D

向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生

氯水中含有H+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol•L﹣1．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是　A　（填以下字母編號(hào)）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是　　；（任寫(xiě)一點(diǎn)）

（4）固體E為　　，寫(xiě)出溶液F通入過(guò)量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：　　．

（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 (　　)

①增大壓強(qiáng)�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2　⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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