Question

硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^﹣5，其飽和溶液中c（OH^﹣）約為1×10^﹣3mol•L^﹣1．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是　A　（填以下字母編號(hào)）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是　　；（任寫(xiě)一點(diǎn)）

（4）固體E為　　，寫(xiě)出溶液F通入過(guò)量CO₂生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：　　．

（5）計(jì)算溶液F中c（Mg²⁺）=　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^﹣12）

Answer 1

考點(diǎn)：

常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.
專(zhuān)題：	幾種重要的金屬及其化合物．
分析：	先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題． 硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過(guò)量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁． （1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式． （2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強(qiáng)堿． （3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析． （4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉． （5）根據(jù)c（Mg2+）=計(jì)算．
解答：	解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過(guò)量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁． （1）通過(guò)以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水， 所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O． 故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O． （2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，符合條件的是A選項(xiàng)． 故選A． （3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當(dāng)溶液的PH=13時(shí)，溶液呈強(qiáng)堿性，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等． 故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等． （4）通過(guò)以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3． 故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3． （5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10 mol/L 故答案為：5.6×10﹣10 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．