Question

【題目】“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質(zhì)：

A．2mol/L H2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．Zn

E．CuSO4溶液

F．NH3H2O

G．30%H2O2

H．H2S溶液

I．NaOH溶液

已知：Cu2++4NH3H2O＝[Cu（NH3）4]2+ +4H2O 該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：

（1）進行實驗前必須進行的操作 ；

（2）B與D兩容器中反應速率比較B________D（填＞、＜、=）原因是 ；

（3）H中的現(xiàn)象是 ；

（4）I的作用是（用化學方程式表示） ；

（5）A和B之間導管a的作用是 ；

（6）在該實驗中不涉及的反應類型是（填序號） 。

①分解反應 ②化合反應 ③置換反應 ④復分解反應

Answer 1

【答案】

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）小于；D中鋅和硫酸銅反應，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池，反應速率加快；

（3）有淡黃色混濁；（4）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；

（5）平衡燒瓶液面上方和燒瓶內(nèi)的氣體壓強，使得液體容易流下；（6）②。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意信息：“化學多米諾實驗”是利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，進行實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；

（2）在D裝置中，鋅和硫酸銅反應，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池，反應速率加快，故答案為：小于；D中鋅和硫酸銅反應，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池，反應速率加快；

（3）硫化氫具有還原性，可以被氧化劑雙氧水氧化為單質(zhì)硫，是一種淡黃色的沉淀，故答案為：有淡黃色混濁；

（4）硫化氫是一種有毒的酸性氣體，要用氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體，反應的原理是：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；

（5）A和B之間導管a可以平衡燒瓶液面上方和燒瓶內(nèi)的氣體壓強，使得液體容易流下，故答案為：平衡燒瓶液面上方和燒瓶內(nèi)的氣體壓強，使得液體容易流下；

（6）各裝置中的反應分別為：B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，屬于置換反應；D．Zn與硫酸放出氫氣，和硫酸銅反應生成銅，都是置換反應；F．CuSO4溶液和NH3H2O反應生成氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應；G．30%H2O2催化分解生成氧氣，屬于分解反應；H．H2S溶液被氧氣氧化生成硫單質(zhì)沉淀，屬于置換反應；該實驗中未涉及化合反應，故選②。