【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。
(1) W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)一定條件下,X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水,該氧化物的化學(xué)式為____________。
(3)寫(xiě)出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液,沒(méi)有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式:____________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________
(5)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(6)X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃。沸點(diǎn)3927℃ ,晶體硬度近似于金剛石,則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體;Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為____________。
【答案】(1);
(2)NO(或N2O)
(3)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O;
(4);
(5)P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O;
(6)原子;109°28′
【解析】試題分析:Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。
(1) Cl元素是17號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)X的最低價(jià)氫化物是NH3,N的化合價(jià)為-3價(jià),與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,該氧化物中N的化合價(jià)為+2價(jià),化學(xué)式為NO,故答案為:NO;
(3)加熱時(shí)通入空氣,銅被空氣中的氧氣氧化,生成的氧化銅被硫酸溶解,溶液就逐漸變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O,故答案為:2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O;
II.Z的核外電子數(shù)比Y多8,若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20,則Y的核外電子數(shù)為6,則Y為C元素,Z為Si元素。W為P元素,X為B元素。
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物的化學(xué)式為C2H4,電子式為,故答案為:;
(5)P的一種單質(zhì)與足量濃硝酸反應(yīng),生成二氧化氮;P被氧化為磷酸,1molP原子被氧化,轉(zhuǎn)移電子5mol,若反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol,則單質(zhì)磷的物質(zhì)的量為1mol,含4molP原子,該單質(zhì)的化學(xué)式為P4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O,故答案為:P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O;
(6)根據(jù)硼單質(zhì)的物理性質(zhì):熔點(diǎn)2076℃,沸點(diǎn)3927℃ ,晶體硬度近似于金剛石,硼晶體屬于原子晶體;硅晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為109°28′,故答案為:原子;109°28′。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號(hào)為 .
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中(約1550℃)下通過(guò)下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
寫(xiě)出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)離子交換膜是一類(lèi)具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)),左邊充滿(mǎn)鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿(mǎn)滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過(guò)),左邊充滿(mǎn)含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿(mǎn)含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 .
(Ⅲ)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類(lèi)物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
(1)若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾,所得濾液中陰離子有 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),下列有關(guān)判斷正確的是
A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥后稱(chēng)量,質(zhì)量為( )
A.4.18g B.3.12g C.4.68g D.5.08g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周?chē)芤簤A性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p
④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.只有①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理,使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生,整個(gè)過(guò)程只須控制第一個(gè)反應(yīng),就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。
各裝置中試劑或物質(zhì):
A.2mol/L H2SO4
B.Zn
C.2mol/LH2SO4+CuSO4
D.Zn
E.CuSO4溶液
F.NH3H2O
G.30%H2O2
H.H2S溶液
I.NaOH溶液
已知:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O 該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作 ;
(2)B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B________D(填>、<、=)原因是 ;
(3)H中的現(xiàn)象是 ;
(4)I的作用是(用化學(xué)方程式表示) ;
(5)A和B之間導(dǎo)管a的作用是 ;
(6)在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類(lèi)型是(填序號(hào)) 。
①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com