Question

14．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
（1）25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A×（判斷對錯）
（2）標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子×（判斷對錯）
（3）1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子×（判斷對錯）
（4）1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A×（判斷對錯）
（5）常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A√（判斷對錯）
（6）標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A×．（判斷對錯）

Answer 1

分析 （1）溶液體積不明確；
（2）鹽酸中無HCl分子；
（3）鈉反應后變?yōu)?1價；
（4）次氯酸根為弱酸根，在溶液中水解；
（5）氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
（6）求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水反應時，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．

解答 解：（1）溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故答案為：×；
（2）HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸中無HCl分子，故答案為：×；
（3）鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉(zhuǎn)移NA個電子，與產(chǎn)物無關，故答案為：×；
（4）次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)小于N_A個，故答案為：×；
（5）氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子個數(shù)為N_A個，故答案為：√；
（6）標況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水反應時，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮和水反應時轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故答案為：×．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．