Question

6．15.6g過氧化鈉粉末與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應(yīng)，固體粉末凈增質(zhì)量（X）和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（Y）可能是（　�。�

• A． 5.6g、0.1mol
• B． 4.6g、0.2mol
• C． 0.3g、0.2mol
• D． 5.0g、0.4mol

Answer 1

分析 求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應(yīng)的情況來分類討論：
（1）若過氧化鈉全部和水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)實(shí)際增重的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量，且2molNa₂O₂～增重2mol氫氣～2mol電子，據(jù)此分析；
（2）若過氧化鈉全部和水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，此反應(yīng)實(shí)際增重的質(zhì)量是CO的質(zhì)量，且2molNa₂O₂～增重2molCO～2mol電子，據(jù)此分析；
通過討論，得出兩個(gè)極限值，然后取中間值即可．

解答 解：15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而過氧化鈉與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應(yīng)有兩種極限可能：
（1）若過氧化鈉全部和水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)實(shí)際增重的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量，且2molNa₂O₂～增重2mol氫氣～2mol電子，故0.2mol過氧化鈉能增重0.2mol氫氣的質(zhì)量即0.4g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
（2）若過氧化鈉全部和水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，此反應(yīng)實(shí)際增重的質(zhì)量是CO的質(zhì)量，且2molNa₂O₂～增重2molCO～2mol電子，故0.2mol過氧化鈉能增重0.2molCO的質(zhì)量即5.6g，并轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
而0.2mol過氧化鈉實(shí)際是和水蒸氣、二氧化碳的混合氣體反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子一定為0.2mol，而增重在0.4g到5.6g之間，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考了過氧化鈉和水、二氧化碳的范圍討論題，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)注意的是過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)，增重的分別是氫氣和CO的質(zhì)量，且轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．