Question

將a mol?L^-1的Na₂CO₃溶液與b mol?L^-1的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則一定a＜b
• D、若a=b，則溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
D．若a=b，物質的量濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解能力強．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．碳酸鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），碳酸氫鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，如果混合溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），則可能存在a=b，故C錯誤；
D．若a=b，物質的量濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解能力強，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉與氫氧化鈉，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽類水解特點、水解程度再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，采用逆向思維方法解答，題目難度中等．