7．25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
 弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
 Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
 Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
D．Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-

分析 依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，H2SO3＞HSO3-＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A．次氯酸鈉通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；
B．氯水中加入少量NaCO3粉末，氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A正確；
B．氯水中加入少量NaCO3粉末，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化，離子方程式為H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查強(qiáng)酸制備弱酸的原理，依據(jù)圖中電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某課外活動小組為了探究在相同溫度下反應(yīng)過程中能量變化與化學(xué)平衡的關(guān)系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)
的物質(zhì)的量/mol		達(dá)到平衡
的時間/min		達(dá)到平衡時
體系能量的
變化/kJ
COH2OCO2H2
A1.51.900ta放出熱量：36.9
B33.800tb放出熱量：Q
請回答下列問題：
①0～ta時刻，容器A中CO的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化學(xué)平衡常數(shù)Ka=1.35；若容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kb，則該溫度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：通過研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2升高溫度（或增大CO2的濃度或增大H2的濃度），t8使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測得在容器A中反應(yīng)進(jìn)行到t min時，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO-　Ka=4.7×10-8 mol•L-1
請寫出氯氣和碳酸鈉在物質(zhì)的量之比為1：1時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為CxHyO2的有機(jī)物1mol在氧氣中燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣的體積相等，并耗氧氣3.5mol，則該有機(jī)物中x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．2、3C．3、6D．4、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時會發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
B．實驗時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于其電子層數(shù)，X元素的原子比W元素的原子多2個電子；Y+和Z-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述元素中，Y的原子半徑最大
B．上述元素中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．元素W和X可形成含有極性鍵的極性分子WX3
D．工業(yè)上可用電解熔融的Y、Z的化合物的方法冶煉Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的有（　　）
①羥基的電子式：
②次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
③乙烯的最簡式（實驗式）：CH2=CH2
④含有10個中子的氧原子：188O
⑤鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥二氧化碳分子的比例模型
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．可利用廢油脂制肥皂
B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸
D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實驗，焰色均為黃色

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