Question

2．亞磷酸（H₃PO₃）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^-．亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K₁=1.6×10^-2，K₂=7×10^-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃PO₃+CH₃COO^-═H₂PO₃^-+CH₃COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時會發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH₃，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H₃PO₃═PH₃+3H₃PO₄．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag⁺還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Ag⁺+H₃PO₃+H₂O═H₃PO₄+2Ag+2H⁺；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+H₃PO₃+H₂O═2 HI+H₃PO₄．
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

Answer 1

分析 （1）多元弱酸的電離是分步進行的；亞磷酸為二元弱酸，則亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃）中無可以電離的氫離子；據(jù)強酸制弱酸分析反應(yīng)方程式；
（2）據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒書寫化學(xué)方程式；
（3）亞磷酸和Ag⁺、碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，Ag⁺被還原為Ag、碘被還原生成氫碘酸，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；
（4）①陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合 生成亞磷酸．

解答 解：（1）亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，它在水溶液中的電離方程式可表示為：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^-；亞磷酸為二元弱酸，則亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃）中無可以電離的氫離子，為正鹽；據(jù)電離平衡常數(shù)分析，酸性強弱順序為：H₃PO₃＞CH₃COOH＞H₂PO₃^-，所以亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃PO₃+CH₃COO^-═H₂PO₃^-+CH₃COOH，
故答案為：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^-；正鹽；H₃PO₃+CH₃COO^-═H₂PO₃^-+CH₃COOH；
（2）H₃PO₃中P為+3價，分解生成的PH₃中P為-3價，則另一種分解產(chǎn)物中P的化合價應(yīng)該升高，其分解的化學(xué)方程式為：4H₃PO₃═PH₃+3H₃PO₄，
故答案為：4H₃PO₃═PH₃+3H₃PO₄；
（3）亞磷酸和Ag⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，Ag⁺被還原為Ag，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag⁺+H₃PO₃+H₂O═H₃PO₄+2Ag+2H⁺，亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，反應(yīng)方程式為：I₂+H₃PO₃+H₂O═2 HI+H₃PO₄，
故答案為：2Ag⁺+H₃PO₃+H₂O═H₃PO₄+2Ag+2H⁺；I₂+H₃PO₃+H₂O═2 HI+H₃PO₄；
（4）①陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

點評 本題考查較為綜合，涉及強酸制弱酸、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，電極反應(yīng)式的書寫、離子方程式書寫是高考熱點，應(yīng)重點掌握，難度中等．