15．下列各有機物的分類或命名不正確的是（　　）
A．對甲苯酚  屬于芳香化合物B． 3-甲基戊烷  屬于烷烴
C．2-甲基-1-丙醇-元醇D．3-甲基-1-丁烯 屬于脂肪烴

分析 A．含酚-OH；
B．為飽和烴；
C．含-OH，且含-OH的最長碳鏈含4個C原子；
D．含碳碳雙鍵，且含雙鍵的最長碳鏈有4個C，3號C上有甲基．

解答 解：A．含酚-OH，-OH與甲基位于苯環(huán)的對位，則名稱為對甲苯酚，含苯環(huán)屬于芳香化合物，故A正確；
B．為飽和烴，名稱為3-甲基戊烷，屬于烷烴，故B正確；
C．含-OH，且含-OH的最長碳鏈含4個C原子，則名稱為2-丁醇，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，且含雙鍵的最長碳鏈有4個C，3號C上有甲基，則名稱為3-甲基-1-丁烯，由鏈狀結(jié)構(gòu)可知屬于脂肪烴，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團及名稱，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團、分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
（1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白發(fā)進的條件是高溫（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線l．如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注2）．
（3）有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應(yīng)式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
（4）25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A．
圖中，Zn-MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B．
圖中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C．
圖中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．
圖中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時為“犧牲陽極的陰極保護法”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間只能形成共價化合物
B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小w為原來的$\frac{1}{2}$，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．
（2）將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為：sp3．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．
（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）已知Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（7）用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm-3，Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學對于化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（）的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于油脂用途的是（　�。�
①人類的營養(yǎng)物質(zhì)  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制備高級脂肪酸   ⑤制備汽油．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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