10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間只能形成共價化合物
B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱

分析 A．非金屬元素可形成離子化合物；
B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；
C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價含氧酸酸性越強．

解答 解：A．非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故A錯誤；
B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，不同周期時金屬性無此規(guī)律，如金屬性Ca＞Na，故B錯誤；
C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑，如第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價含氧酸酸性越強，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱，如還原性H2S＞HCl，酸性為硫酸＜高氯酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列理論解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項理論解釋結(jié)論
AH-N的鍵能大于H-P沸點：NH3＞PH3
B離子半徑：Mg2+＜Ba2+熱分解溫度：碳酸鎂髙于碳酸鋇
C離子半徑：Na+＜Cs+配位數(shù)（C．N．）：NaCl＜CsCl
D晶格能：FeS2＞ZnS巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．實驗室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實驗，其中說法正確的是（　�。�
A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C．用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D．只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯誤的（　�。�
A．充電時，反應(yīng)每生成1mol H+時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol
B．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
D．充電時，陰極附近溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各有機(jī)物的分類或命名不正確的是（　�。�
A．對甲苯酚  屬于芳香化合物B． 3-甲基戊烷  屬于烷烴
C．2-甲基-1-丙醇-元醇D．3-甲基-1-丁烯 屬于脂肪烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1
B．a=20.00 mL
C．c（Na+）=c（CH3COO-）的點是B點
D．E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$NH4Cl（aq）
D．Al2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$AlCl3（aq） $\stackrel{電解}{→}$ Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無色、堿性、澄清溶液 的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、OH- （5：1：4：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Ag+、NH4+、OH-、NO3-（1：3：3：1）D．K+、H+、I-、HCO3-（2：1：2：1）

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