3．下列物質(zhì)在空氣中放置不易變質(zhì)的是（　　）
A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2O

分析 根據(jù)會(huì)變質(zhì)即發(fā)生了化學(xué)變化，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)或自身分解，利用這一知識分析解決即可．

解答 解：A、鈉能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，易變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)，故C正確；
D、Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，易變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 此題是對一些常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是能對幾種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學(xué)變化有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．圖為丙烷的球棍模型：B．某有機(jī)物的名稱是：2，3二甲基戊烷
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．的最簡式為：C4H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）用單線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LCl2氣體，則在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．NaHCO3和鹽酸B．Ca（OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途．
（1）過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式；
（2）把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3（寫化學(xué)式）；
（3）工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：
Na$\frac{180-200℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na2O$\frac{300-400℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na2O2
如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理：
78克Na2O2$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸氣}$→222克A（固體）
寫出A物質(zhì)的化學(xué)式Na2O2•8H2O；
（4）熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉（Na2FeO4）（稱為干法制備），干法制備中每1mol FeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成．寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因?yàn)榧淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①分子式符合CxH2x+2Oy         
②相對分子質(zhì)量介于70-100之間
③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%    
④分子中含有2個(gè)甲基  
⑤屬于醇類．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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