某溶液與過(guò)量的NH4HCO3溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+  Cl-  SO42-  Ba2+  H+
B．Mg2+  NO3-  SO42-  OH-Na+
C．Mg2+  Na+  Cl-  H+  NO3-
D．Na+  Ba2+  NO3-  OH-  Cl-
A．因SO42-、Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因Mg2+、OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但與過(guò)量的NH4HCO3溶液混合加熱，只有二氧化碳?xì)怏w生成，而無(wú)沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且與過(guò)量的NH4HCO3溶液混合加熱，有氨氣和碳酸鋇沉淀生成，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物（陽(yáng)離子：
NH
+
4
、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
C2O
2-
4
），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫(xiě)出化學(xué)式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，C
HCl
HCl
．
（2）B與過(guò)量的D反應(yīng)生成E，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．
（3）E的溶液顯
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度
．
（4）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過(guò)程中PH的變化曲線．G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）的體積
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份． 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合． 產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3 將第二份濾液加熱． 溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過(guò)的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問(wèn)題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定存在的離子是
Na+、AlO2-、CO32-
Na+、AlO2-、CO32-
．可能存在的離子是
SO42-
SO42-
．
（2）碳酸氫銨溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4中的若干種．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題．
①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀．
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③�、僦邪咨恋砑尤胱懔肯←}酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
（1）請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論（如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等）與理由．
結(jié)論 理由
①
②
③
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，如果要進(jìn)一步確定混合物是否含該物質(zhì)，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
�、壑谐恋硗耆芙夂蟮娜芤海鸬蔚渭舆m量NaOH溶液至過(guò)量
�、壑谐恋硗耆芙夂蟮娜芤�，逐滴滴加適量NaOH溶液至過(guò)量

充分振蕩，觀察
充分振蕩，觀察
．
（3）按要求寫(xiě)出離子方程式：
①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
；
②稀氨水中通入過(guò)量的步驟③產(chǎn)生的氣體
CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（ I）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
 
，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：
 
[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
 
[按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）
 
．
（3）若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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