用單線橋表示下列方程式；
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Mn元素得電子、部分Cl元素失電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Mn元素得電子、部分Cl元素失電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，電子從Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素，單線橋表示該反應(yīng)方程式為：（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：單線橋表示該方程式為：（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，知道元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道箭頭的含義，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AlCl3溶液與NaOH互滴，AgNO3溶液與氨水互滴，現(xiàn)象和對應(yīng)的方程式分別是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量一定不可能是（　�。�
A、5gB、4gC、8gD、10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中的壓強(qiáng)不變
B、2 mol H-O鍵斷裂的同時1 mol H-H鍵形成
C、c（CO）=c（H2）
D、密閉容器的容積不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)校實驗室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定測定樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計出下列兩種實驗方案：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
 
；注射器的容積至少是
 
   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品的純度是
 

（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因
 
（寫一條即可）；使測定結(jié)果可能偏小的主要原因
 
（寫一條即可）．
（3）丙同學(xué)利用沉淀法設(shè)計出下列實驗方案．請將實驗步驟補(bǔ)充完整．并回答相關(guān)問題：
①
 
，加適量蒸餾水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
③
 
；④計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
在步驟②中確保加入的CaCl2溶液過量的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba（ OH）2溶液過量．加入Ba（ OH）2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化（假設(shè)NH3全部放出）．

（1）混合溶液中NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）當(dāng)加入Ba（ OH）2溶液的體積在100-200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A、鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B、向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C、在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D、用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強(qiáng)，常作為首飾．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
 
；SO42-中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；若該晶體的晶胞邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3（NA約為6.02×1023，請寫出計算過程）
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時，按下列要求分別寫出“A+X=B+Y”的反應(yīng)方程式：
①若B為水，則反應(yīng)方程式為
 
．
②已知A、B都是氧化物，則反應(yīng)方程式為
 
．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時，按下列要求分別寫出X、Y的化學(xué)式和對應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為
 
Z為
 
．寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多，則X為
 
Z為
 
．寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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