將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B、向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C、在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D、用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，溶液含有亞鐵離子和鋁離子，可水解生成氫氧化鋁，可用于凈水，電解時(shí)，可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵鋁礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．向該溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)，陰極生成氫氣和氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀，如堿過量，則只生成氫氧化亞鐵，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識(shí)、水解原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用8.7克MnO2與10mol/L的鹽酸120ml反應(yīng)制取Cl2
（1）在標(biāo)況下可生成多少升氯氣？
（2）若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后取出20ml（不考慮HCl損失），在這20ml溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）寫出對(duì)苯二甲酸與乙二醇合成聚酯纖維（滌綸）的化學(xué)方程式：
 
．
（二）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多可與
 
 mol NaOH溶液反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出滿足條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（提示：含有-CHO的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴類                    B．不能和乙醇反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)且生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單線橋表示下列方程式；
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．
查閱資料知：
①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；
②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是
 
．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是
 
；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是
 
．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重
 
 g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：
 
；組合2：
 
；（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價(jià)離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負(fù)一價(jià)離子．
（1）A元素位于第
 
周期
 
族，A的最高價(jià)氧化物分子式為
 
，對(duì)應(yīng)水化物分子式為
 
．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：
 

（3）C2+的電子排布式為
 

（4）四種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的2倍，取有機(jī)物A 6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6g 水，此化合物即可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算該有機(jī)物的化學(xué)式，寫出結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＞X＞Z
C、Z元素可以形成兩種酸性氧化物
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定放置一段時(shí)間的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于
 
中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
 

（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題．
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．接下來的操作是
 
打開分液漏斗的活塞．
②D裝置的作用是．
③實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量
 
裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號(hào)）．
④待A中反應(yīng)完全后，要通一段時(shí)間的N2，若不進(jìn)行此操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計(jì)算．
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是
 
．
②若加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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