Question

【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m 求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。

（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。

（4）已知，NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：

（1）金的密度為___________。（用帶A計(jì)算式表示）

（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計(jì)算式表示）

Answer 1

【答案】

Ⅰ(1) 3.00x10-10m

（2）正八面體

（3）Ni0.64Ni0.24O

（4）Ni2+ 、O2-電荷多，晶格能大

Ⅱ（1）

(2)

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）由于NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的1/2，由晶胞棱邊長(zhǎng)可得晶胞面對(duì)角線為長(zhǎng)為：a，則晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為：a=×4.28×10－10m＝3.00x10-10m；

（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀為正八面體；

（3）設(shè)晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的個(gè)數(shù)分別為x：y，根據(jù)NiXO中化合價(jià)代數(shù)和為零可知2x＋3y＝2、x＋y＝0.88，解得x＝0.64、y＝0.24，則化學(xué)式為Ni0.64Ni0.24O；

（4）由于Ni2+ 、O2-電荷多，晶格能大，所以NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl。

Ⅱ、（1）根據(jù)面心立方最密堆積的晶胞可知晶胞含有金原子的個(gè)數(shù)是，金原子半徑為A cm，則面對(duì)角線是4Acm，因此晶胞的邊長(zhǎng)是，晶胞的體積為，所以金的密度為。

（2）金原子空間占有率為。